Question

яку масу етанової кислоти потрібно використати для повної нейтралізації розчину Na OH масою 400г з 10%?
ДАЮ 95 БАЛЛОВ ​

Answer 1

Для вирішення цієї задачі необхідно знати концентрацію етанової кислоти та її молярну масу. Давайте розглянемо процес нейтралізації:
CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
Для повної нейтралізації розчину NaOH, необхідно додати таку кількість етанової кислоти, яка містить таку ж кількість мольових еквівалентів H+ (протонів), як кількість мольових еквівалентів OH- (гідроксидних іонів) у розчині NaOH.
Перш за все, необхідно знайти кількість мольових еквівалентів OH- у 400 г розчину NaOH з 10% масовою концентрацією.
Маса NaOH в розчині = маса розчину × відсоток концентрації / 100
= 400 г × 10 / 100
= 40 г
Молярна маса NaOH = 40 г / 1 моль = 40 г/моль
Кількість мольових еквівалентів OH- у розчині NaOH = маса / молярна маса = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Тепер, щоб нейтралізувати ці 1 моль гідроксидних іонів OH-, необхідно додати 1 моль еквівалентів H+ (протонів). Оскільки етанова кислота має 1 карбонільну та 1 карбоксильну групу, вона може звільнити 2 протони. Таким чином, 1 моль етанової кислоти може нейтралізувати 2 моль еквівалентів OH-.
Отже, необхідна кількість мольових еквівалентів H+ = 1 моль / 2 = 0.5 моль.
Молярна маса етанової кислоти CH3COOH = 60 г/моль (апроксимована).