Question

ДАЮ 50 БАЛОВ ЗА ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
Обчисліть масу нітратної кислоти, яка знадобиться для взаємодії з 32,8г барій гідроксиду.

Answer 1

Для визначення маси необхідної нітратної кислоти для реакції з барій гідроксидом, спочатку потрібно записати рівняння реакції і знайти стехіометричне співвідношення між барій гідроксидом та нітратною кислотою.
Рівняння реакції між барій гідроксидом та нітратною кислотою:
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ступінь іонізації барій гідроксиду та нітратної кислоти у водному розчині дорівнює 100%, тому кількість моль барій гідроксиду, що реагує з нітратною кислотою, дорівнює кількості молей нітратної кислоти у реакції.
Молярна маса Ba(OH)2 = 171,34 г/моль
Кількість молей Ba(OH)2 = маса / молярна маса = 32,8 г / 171,34 г/моль = 0,191 моль
За рівнянням реакції, 1 моль Ba(OH)2 реагує з 2 молями HNO3. Тому кількість молей HNO3, що потрібна для реакції з 0,191 молями Ba(OH)2 дорівнює:
кількість молей HNO3 = 2 x 0,191 моль = 0,382 моль
Молярна маса HNO3 = 63,01 г/моль, тому маса HNO3, необхідна для реакції з 32,8 г Ba(OH)2 дорівнює:
маса HNO3 = кількість молей HNO3 x молярна маса = 0,382 моль x 63,01 г/моль = 24,12 г
Отже, для взаємодії з 32,8 г барій гідроксиду необхідно 24,12 г нітратної кислоти.