Question

5.До магнію масою 10 г додали сульфатну кислоту. Обчисліть:
а) кiлькiсть молекул сульфатної кислоти, що вступила в реакцію
б) масу солі, що утворилася
в) об'єм газу, що виділився​

Answer 1

Відповідь:

Спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції між магнієм та сульфатною кислотою:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

а) Для цього потрібно визначити, яка кількість сульфатної кислоти реагує з 10 г магнію. Спочатку переведемо масу магнію в кількість молей:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 10 г / 24.31 г/моль ≈ 0.41 моль

б) З рівняння видно, що утворюється одна моль солі, тому маса солі дорівнює моларній масі MgSO4:

m(MgSO4) = n(MgSO4) × M(MgSO4) = 0.41 моль × 120.37 г/моль ≈ 49.4 г

в) З рівняння видно, що утворюється один моль водню, тому об'єм газу, що виділився, можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

V(H2) = n(H2) × RT/P

де R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах, P - тиск у паскалях. Для умов стандартної температури та тиску (STP), T = 273 К, P = 101.3 кПа.

Кількість молей водню, що утворилася, дорівнює кількості молей магнію, тому:

n(H2) = n(Mg) = 0.41 моль

Тоді об'єм газу:

V(H2) = n(H2) × RT/P = 0.41 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 К / (101.3 кПа × 1000 Па/кПа) ≈ 9.6 л Отже, відповіді:

а) 0.41 моль сульфатної кислоти

б) 49.4 г

в) 9

Пояснення:

:)