5.До магнію масою 10 г додали сульфатну кислоту. Обчисліть:
а) кiлькiсть молекул сульфатної кислоти, що вступила в реакцію
б) масу солі, що утворилася
в) об'єм газу, що виділився
![](https://st.uroker.com/files/24b/24b953195898237d8d269fc3c0960f5f.jpg)
Ответы
Відповідь:
Спочатку потрібно записати хімічне рівняння реакції між магнієм та сульфатною кислотою:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
а) Для цього потрібно визначити, яка кількість сульфатної кислоти реагує з 10 г магнію. Спочатку переведемо масу магнію в кількість молей:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 10 г / 24.31 г/моль ≈ 0.41 моль
б) З рівняння видно, що утворюється одна моль солі, тому маса солі дорівнює моларній масі MgSO4:
m(MgSO4) = n(MgSO4) × M(MgSO4) = 0.41 моль × 120.37 г/моль ≈ 49.4 г
в) З рівняння видно, що утворюється один моль водню, тому об'єм газу, що виділився, можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:
V(H2) = n(H2) × RT/P
де R - універсальна газова стала, T - температура в кельвінах, P - тиск у паскалях. Для умов стандартної температури та тиску (STP), T = 273 К, P = 101.3 кПа.
Кількість молей водню, що утворилася, дорівнює кількості молей магнію, тому:
n(H2) = n(Mg) = 0.41 моль
Тоді об'єм газу:
V(H2) = n(H2) × RT/P = 0.41 моль × 8.31 Дж/(моль·К) × 273 К / (101.3 кПа × 1000 Па/кПа) ≈ 9.6 л Отже, відповіді:
а) 0.41 моль сульфатної кислоти
б) 49.4 г
в) 9
Пояснення:
:)