Ответы
Оксиды: SO2,SO3,Cr2O3,Fe2O3,Mn2O7
Основания: Mg(OH)2,Ca(OH)2,Mn(OH)2,NaOH,Fe(OH)
Кислоты: H2SO3,HCl,HF,H3PO4,H2SO4,
Соли: MgCl2,Al2S3,Al2(SO4)3,Na2CO3,K3PO4,
2.
.Mg+2HCl->MgCl2+H2
.2Н3РО4+ 6Na=2Na3PO4+ 3H2
в.2Н3РО4+ 6Na=2Na3PO4+ 3H2
г.2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
д.3K + P= K3P
3.
160г xг
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
120г 164г
x=218,67
4.
2Ca + O2 = 2CaO + Q
по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)
Рассчитаем массу этих 2 моль
m=2моль*40г/моль = 80грамм (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)
составим пропорцию:
Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты
8 грамм —127 кДж
80грамм — х
х = 1270 кДж
составляем уравнение:
2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж