6. 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разлили на два сосуда. Масса бромоводорода в первом сосуде оказалась равна массе воды во втором сосуде. Вычислите массу насыщенного раствора нитрата серебра, которая потребуется для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде. Растворимость осаждения нитрата серебра в условиях эксперимента равна 250 г/100 г воды.
Ответы
Ответ:
Начнем с вычисления количества бромоводорода в каждом из сосудов. Если 121,5 г 20%-го раствора бромоводорода разделен на два равных объема, то масса раствора в каждом сосуде составляет 60,75 г.
Пусть масса бромоводорода в первом сосуде равна x г. Тогда масса воды в первом сосуде также равна x г, а масса бромид-ионов в первом сосуде составляет (x / 81) г, т.к. молярная масса HBr равна 81 г/моль.
Масса бромид-ионов во втором сосуде равна массе воды во втором сосуде, т.е. (60,75 - x) г.
Теперь можем вычислить массу насыщенного раствора нитрата серебра, необходимого для осаждения всех бромид-ионов во втором сосуде. Если растворимость осаждения нитрата серебра составляет 250 г/100 г воды, то для осаждения всех бромид-ионов потребуется:
(60,75 - x) г воды × (250 г AgNO3 / 100 г воды) × (1 моль AgNO3 / 169,87 г AgNO3) × (2 моля Br- / 1 моль AgNO3) × (79,90 г Br- / 1 моль Br-) = 395,5 г
Здесь мы использовали молярную массу AgNO3, равную 169,87 г/моль, и молярную массу Br-, равную 79,90 г/моль.
Таким образом, для бромид-ионов, содержащихся во втором сосуде, потребуется 395,5 г насыщенного раствора нитрата серебра
Объяснение:
ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ