Хімія 9 клас !!
Етен обʼємом 25 л повністю згорів у кисні. Обчисліть обʼєм кисню,
що витратився, та об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився при цьому (н. у.)
Ответы
Ответ:
Рівняння реакції згоряння етену:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
Відношення об'єму етену до об'єму кисню в цій реакції дорівнює 1 : 3. Тому для згоряння 25 л етену потрібно 75 л кисню.
З рівняння реакції видно, що об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився при згорянні 25 л етену, дорівнює об'єму утвореного водню, тобто 50 л (два молекули водню виходять при згорянні однієї молекули етену).
Отже, об'єм кисню, що витратився - 75 л, об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився - 50 л (н.у.).
Объяснение:
Дано: об'єм етану V₁ = 25 л.
Записуємо рівняння хімічної реакції горіння етану у кисні:
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
За рівнянням видно, що для повного горіння 1 моль етану потрібно 3 молі кисню. Знаходимо кількість молів кисню, яка витратилась при горінні:
n(O₂) = V₁/22,4 * 3 = 25/22,4 * 3 ≈ 3,35 моля
Таким чином, при горінні етану витратилось близько 3,35 моля кисню.
За рівнянням видно, що при повному горінні 1 моль етану утворюється 2 молі CO₂. Знаходимо кількість молів CO₂, яка утворилась:
n(CO₂) = 2 * n(C₂H₄) = 2 * V₁/22,4 ≈ 2,23 моля
Таким чином, при горінні етану утворилось близько 2,23 моля CO₂.
Обʼєм CO₂ можна знайти, використовуючи формулу ідеального газу:
V₂ = n(CO₂) * R * T / P
Де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
При н. у. (0° C, 1 атм) R * T / P = 0,082 л/(моль*К)
Підставляємо в формулу значення:
V₂ = 2,23 * 0,082 * (273 + 0) / 1 ≈ 46 л
Отже, об'єм карбон (IV) оксиду, що утворився при горінні етану, дорівнює близько 46 л (при н. у.).