Срочно 50 баллов!!!!!
определите какое количество теплоты выделится при получении 1.775 кг хлора при Т=298К и стандартном состоянии компонентов по реакции 4HCl+O2=2H2O+2Cl2
Ответы
Дана реакция:
4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса Cl2 = 70,9 г/моль
Теплореакция данной реакции:
ΔH = ∑(n * ΔHf)продуктов - ∑(n * ΔHf)реагентов
где ΔHf - теплота образования соответствующего вещества при стандартном состоянии.
Для реакции используем таблицу теплот образования веществ:
ΔHf(HCl) = -92,3 кДж/моль
ΔHf(O2) = 0 кДж/моль
ΔHf(H2O) = -285,8 кДж/моль
ΔHf(Cl2) = 0 кДж/моль
Подставляем значения в формулу и решаем:
ΔH = 2*(-285,8) + 2*0 - 4*(-92,3) - 0 = -745,2 кДж/моль
Теперь найдем количество моль в 1,775 кг хлора:
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 1,775 кг / 70,9 г/моль = 0,025 моль
Используем формулу для расчета количества выделившейся теплоты:
Q = ΔH * n(Cl2) = -745,2 кДж/моль * 0,025 моль = -18,63 кДж
Таким образом, при получении 1.775 кг хлора при Т=298К и стандартном состоянии компонентов, выделится 18,63 кДж теплоты.