Обчисліть масу кальцій карбонату, що прореагував з хлоридною кислотою, якщо утворилось 33,6 л карбон (ІV) оксиду (вуглекислого газу).
Прошу помогите даю 50 баллов
Ответы
Ответ:
Реакція між кальцій карбонатом (CaCO₃) та хлоридною кислотою (HCl) відбувається з утворенням карбон (ІV) оксиду (CO₂), кальцій хлориду (CaCl₂) та води (H₂O):
CaCO₃ + 2HCl → CO₂ + CaCl₂ + H₂O
За стехіометрією реакції, одна моль кальцій карбонату реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи одну моль карбон (ІV) оксиду. Таким чином, кількість молей карбон (ІV) оксиду, утвореного у реакції, можна визначити за допомогою об'єму газу, який утворився за умови стандартного тиску та температури (наприклад, за 0 °C та 1 атм):
n(CO₂) = V(CO₂) / Vₘₒl * Pₘₒl / P(CO₂) * M(CO₂)
де V(CO₂) - об'єм карбон (ІV) оксиду (вуглекислого газу), який утворився у реакції (33,6 л);
Vₘₒl - об'єм стандартних умов (при 0 °C та 1 атм);
Pₘₒl - тиск при стандартних умовах (1 атм);
P(CO₂) - тиск карбон (ІV) оксиду, який утворився у реакції (так як не вказано тиск, будемо припускати, що він дорівнює 1 атм);
M(CO₂) - молярна маса карбон (ІV) оксиду (44,01 г/моль).
Підставляючи відповідні значення та проводячи обчислення, отримуємо:
n(CO₂) = 33,6 / 22,4 * 1 / 1 * 44,01 = 66,3 моль
Так як одна моль кальцій карбонату реагує з однією моль карбон (ІV) оксиду, маса кальцій карбонату, який прореагував у реакції, може б
Объяснение:
ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ