Який об'єм газу виділився при взаємодії хлоридної кислоти з 2070 г калій карбонату. Даю 20 баллов
Ответы
Ответ:Для розв'язання цієї задачі необхідно скласти рівняння реакції між хлоридною кислотою (HCl) та калій карбонатом (K2CO3):
2HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2
З цього рівняння видно, що за кожні 2 молекули HCl виділяється 1 молекула CO2. Тому щоб визначити, який об'єм газу CO2 буде виділено при реакції, потрібно спочатку визначити кількість молекул HCl, які будуть взаємодіяти з K2CO3.
Для цього необхідно визначити масу K2CO3:
маса K2CO3 = 2070 г
Тепер необхідно перетворити масу K2CO3 в кількість молекул за допомогою молярної маси:
молярна маса K2CO3 = 2x39 + 12 + 3x16 = 138 г/моль
кількість молекул K2CO3 = маса K2CO3 / молярна маса K2CO3 = 2070 г / 138 г/моль = 15 моль
З рівняння реакції бачимо, що для реакції з 2 молекулами HCl потрібна 1 молекула CO2. Отже, якщо у нас є 2 молекули HCl, то виділиться 1 молекула CO2. Якщо у нас є 15 моль K2CO3, то буде необхідно 30 молекул HCl. Тому виділиться 15 молекул CO2.
Тепер можна визначити об'єм CO2 за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера):
V = nRT/P
де n - кількість молекул CO2, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
n = 15 моль
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T = 273 К
P = 1 атм
V = (15 моль) x (0.0821 л·атм/(моль·К)) x (273 К) / (1 атм) ≈ 315 л
Отже, об'єм CO2, що виділиться, буде близько 315 л.
Объяснение: