Ответы
Рассмотрим уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка с соляной кислотой выделяется 1 моль водорода. Для решения задачи необходимо сначала определить количество молей цинка, затем вычислить количество молей водорода и перевести его в граммы.
Масса 1 моля цинка равна его атомной массе, которая равна 65,38 г/моль. Следовательно, в 9 г цинка содержится:
n = m/M = 9 г / 65,38 г/моль = 0,1378 моль цинка.
Так как для реакции с 1 молью цинка выделяется 1 моль водорода, то при данном количестве цинка выделяется также 0,1378 моль водорода. Молярная масса водорода равна 2 г/моль, поэтому масса выделившегося водорода составляет:
m(H₂) = n(H₂) × M(H₂) = 0,1378 моль × 2 г/моль = 0,2756 г.
Ответ: выделяется 0,2756 г водорода.