Вычислите количество магний Ионов , содержащихся в воде объемом 1дм если при обработке данного образца обеъемом 0,5дм содой выпал осадок массой 0,126гр

Ответы

Ответ дал: Mykhailo06

Уравнение реакции гидрокарбоната натрия (Na2CO3) с магниевым ионом (Mg2+):

Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3↓ + 2NaCl

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль

Масса осадка: 0,126 г

Количество моль MgCO3: 0,126 г / 84 г/моль = 0,0015 моль MgCO3

Количество моль Mg2+ = 0,0015 моль MgCO3

Объем воды: 1 дм³ = 1000 мл = 1000 см³

Объем образца: 0,5 дм³ = 500 мл = 500 см³

Концентрация Mg2+ в образце: 0,0015 моль / 0,5 дм³ = 0,003 М

Количество магниевых ионов в 1 дм³ воды равно количеству магниевых ионов, связанных с гидрокарбонатом натрия после обработки воды содой:

1 моль Mg2+ связывается с 1 моль MgCO3, таким образом, количество магниевых ионов в 1 дм³ воды:

0,003 М × 1 дм³ = 0,003 моль Mg2+ в 1 дм³ воды

Ответ: количество магниевых ионов, содержащихся в 1 дм³ воды, равно 0,003 моль.

Ответ дал: zenaprotopopovi753

Ответ:
Для решения данной задачи необходимо знать, что магний содержится в воде как катион в виде ионов Mg2+. Кроме того, в данной задаче наверняка используется следующее уравнение осаждения магния из водного раствора:

Mg2+ + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2 Na+

Другими словами, один моль сульфата магния (MgSO4) реагирует с двумя молями карбоната натрия (Na2CO3), образуя один моль осадка карбоната магния (MgCO3) и два моля раствора сульфата натрия (Na2SO4).

Теперь расчеты:

1. Найдем количество моль карбоната натрия, используемого для осаждения магния:

м(CO3^2-) = м(Na2CO3) / n(CO3^2-) = 0,50,1 / 20,1 = 0,25 моль.

2. Рассчитаем количество моль магния, содержащихся в образце воды перед обработкой.

Масса осадка магния:

m(MgCO3) = 0,126 г

Используя молярную массу карбоната магния:

MM(MgCO3) = 84 г/моль

получим:

n(MgCO3) = m(MgCO3) / MM(MgCO3) = 0,126 / 84 = 0,0015 моль.

3. Теперь рассчитаем количество моль Mg2+ в исходном образце воды:

n(Mg2+) = n(MgCO3) = 0,0015 моль