Question

Кальцій карбонат масою 10 г змішали з водою. Крізь суміш пропустили вуглекислий газ об’ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масу (г) солі, яка не прореагувала
Дуже треба!!!

Answer 1

Розглянемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та вуглекислим газом:CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2Оскільки об’єм вуглекислого газу, що пропустили, дорівнює 1,12 л (н.у.), то за умов н.у. це дорівнює 0,050 моль. Оскільки за реакцією на 1 моль CaCO3 утворюється 1 моль Ca(HCO3)2, то кількість CaCO3, що реагувала, також дорівнює 0,050 моль. Молярна маса CaCO3 дорівнює 100,1 г/моль, отже маса 0,050 моль CaCO3 дорівнює:0,050 моль * 100,1 г/моль = 5,005 гОтже, маса кальцій карбонату, який прореагував, дорівнює 5,005 г. Залишкова маса не прореагованої солі дорівнює різниці між початковою масою та масою, яка реагувала:10 г - 5,005 г = 4,995 гОтже, маса кальцій карбонату, який не прореагував, дорівнює 4,995 г.