Question

Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на 730 г 20%-ного карбоната калия раствором соляной кислоты, взятым в избытке​

Answer 1

Реакция между карбонатом калия и соляной кислотой выглядит так: 2HCl + K2CO3 -> 2KCl + H2O + CO2. Из этого уравнения видно, что 1 моль K2CO3 реагирует с 2 молями HCl и выделяет 1 моль CO2.

Масса K2CO3 в 730 г 20%-ного раствора равна 0.20 * 730 г = 146 г. Молярная масса K2CO3 равна 138.21 г/моль. Следовательно, количество вещества K2CO3 в растворе равно (146 г) / (138.21 г/моль) = 1.056 моль.

Так как на каждый моль K2CO3 выделяется 1 моль CO2, то количество выделившегося CO2 равно 1.056 моль.

Объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22.4 литра. Следовательно, объем выделившегося CO2 при нормальных условиях равен 1.056 моль * 22.4 л/моль = 23.7 литров.