К соляной кислоте, содержащей HCl массой 7,3 г, добавили раствор гидроксида натрия, содержащий NaOH массой 6,5 г. Хватит ли раствора гидроксида натрия для полной нейтрализации кислоты?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для решения задачи необходимо найти количество молей соляной кислоты и гидроксида натрия, а затем сравнить их.
Масса HCl = 7,3 г
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Количество молей HCl = масса / молярная масса = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль
Масса NaOH = 6,5 г
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 6,5 / 40 = 0,1625 моль
Как видно, количество молей гидроксида натрия меньше, чем количество молей соляной кислоты, поэтому раствора гидроксида натрия не хватит для полной нейтрализации кислоты.
Для полной нейтрализации 0,2 моль HCl необходимо 0,2 моль NaOH, что соответствует массе 0,2 моль × 40 г/моль = 8 г NaOH. Таким образом, для полной нейтрализации кислоты необходимо добавить ещё 1,5 г гидроксида натрия.