Question

При розкладі кальцій карбонату масою 22г, що містив домішки, утворився газ масою 5,2г. Обчисліть масову частку домішок у кальцій карбонату.

Answer 1

Ответ:

Дано:

Маса кальцій карбонату = 22 г

Маса утвореного газу = 5,2 г

Розрахунок:

1. Визначимо масу вуглекислого газу (CO2), який утворився під час розкладу кальцій карбонату:

Маса CO2 = 5,2 г

2. Розрахуємо молекулярну масу CaCO3:

MM(CaCO3) = MM(Ca) + MM(C) + 3*MM(O) = 40,1 + 12,0 + 3*16,0 = 100,1 г/моль

3. Розрахуємо кількість молів CaCO3:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) = 22 г / 100,1 г/моль = 0,219 моль

4. Запишемо рівняння реакції розкладу CaCO3:

CaCO3 → CaO + CO2

З рівняння видно, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2.

Тому кількість молів CO2, яку можна отримати з 0,219 моль CaCO3, дорівнює також 0,219 моль.

5. Розрахуємо масу домішок, які були у кальцій карбонаті:

Маса домішок = маса вихідного кальцій карбонату - маса отриманого газу

Маса домішок = 22 г - 5,2 г = 16,8 г

6. Обчислимо масову частку домішок у кальцій карбонаті:

Масова частка домішок = (маса домішок / маса вихідного кальцій карбонату) * 100%

Масова частка домішок = (16,8 г / 22 г) * 100% = 76,4%

Відповідь: Масова частка домішок у кальцій карбонаті дорівнює 76,4%.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCO3) = 22 г

m(CO2) = 5,2 г

Найти: w(домішок СаСО3) - ?

Складемо РХР:

х                                    5,2 г

CaCO3    →    CaO   +   CO2

М = 100 г/моль            М = 44 г/моль

х = 5,2 * 100 : 44 = 11,82 г

m(домішок) = 22 - 11,82 = 10,18 г

w(домішок СаСО3) = m(домішок) * 100% : m(CaCO3) =

= 10,18 * 100% : 22 = 46,27%