При розкладі кальцій карбонату масою 22г, що містив домішки, утворився газ масою 5,2г. Обчисліть масову частку домішок у кальцій карбонату.
Ответы
Ответ:
Дано:
Маса кальцій карбонату = 22 г
Маса утвореного газу = 5,2 г
Розрахунок:
1. Визначимо масу вуглекислого газу (CO2), який утворився під час розкладу кальцій карбонату:
Маса CO2 = 5,2 г
2. Розрахуємо молекулярну масу CaCO3:
MM(CaCO3) = MM(Ca) + MM(C) + 3*MM(O) = 40,1 + 12,0 + 3*16,0 = 100,1 г/моль
3. Розрахуємо кількість молів CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) = 22 г / 100,1 г/моль = 0,219 моль
4. Запишемо рівняння реакції розкладу CaCO3:
CaCO3 → CaO + CO2
З рівняння видно, що 1 моль CaCO3 утворює 1 моль CO2.
Тому кількість молів CO2, яку можна отримати з 0,219 моль CaCO3, дорівнює також 0,219 моль.
5. Розрахуємо масу домішок, які були у кальцій карбонаті:
Маса домішок = маса вихідного кальцій карбонату - маса отриманого газу
Маса домішок = 22 г - 5,2 г = 16,8 г
6. Обчислимо масову частку домішок у кальцій карбонаті:
Масова частка домішок = (маса домішок / маса вихідного кальцій карбонату) * 100%
Масова частка домішок = (16,8 г / 22 г) * 100% = 76,4%
Відповідь: Масова частка домішок у кальцій карбонаті дорівнює 76,4%.
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(CaCO3) = 22 г
m(CO2) = 5,2 г
Найти: w(домішок СаСО3) - ?
Складемо РХР:
х 5,2 г
CaCO3 → CaO + CO2
М = 100 г/моль М = 44 г/моль
х = 5,2 * 100 : 44 = 11,82 г
m(домішок) = 22 - 11,82 = 10,18 г
w(домішок СаСО3) = m(домішок) * 100% : m(CaCO3) =
= 10,18 * 100% : 22 = 46,27%