Question

Сколько граммов воды надо взять для получения 10%-ного раствора хлористого бария из 35 г его двухводного кристаллогидрата?

Answer 1

Ответ:

Для решения задачи необходимо вычислить массу хлористого бария, которая содержится в его двухводном кристаллогидрате, а затем определить массу воды, необходимой для приготовления 10%-ного раствора.

Хлористый барий имеет формулу BaCl2.2H2O, что означает, что каждый молекула хлористого бария содержит две молекулы воды. Молярная масса BaCl2.2H2O равна:

Ba = 137,33 г/моль

Cl2 = 2 x 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

2H2O = 2 x 18,02 г/моль = 36,04 г/моль

Итого молярная масса BaCl2.2H2O равна:

137,33 г/моль + 70,90 г/моль + 36,04 г/моль = 244,27 г/моль

Чтобы рассчитать массу хлористого бария в 35 г двухводного кристаллогидрата, необходимо разделить массу кристаллогидрата на его молярную массу, а затем умножить на мольную массу BaCl2:

35 г / 244,27 г/моль x 208,23 г/моль = 30 г

Таким образом, 35 г двухводного кристаллогидрата содержат 30 г хлористого бария.

Для приготовления 10%-ного раствора хлористого бария необходимо взять 10% от массы хлористого бария и разделить на концентрацию раствора, выраженную в долях:

10% x 30 г / 0,1 = 300 г

Таким образом, для приготовления 10%-ного раствора хлористого бария из 35 г его двухводного кристаллогидрата, необходимо взять 300 г воды.

Answer 2

Ответ:

Для получения 10%-ного раствора хлористого бария из 35 г его двухводного кристаллогидрата необходимо взять 350 г воды.

Объяснение:

Для решения задачи можно использовать формулу:

m(воды) = (m(хлористого бария) * 100%) / (C * 100%)

где m(воды) - масса воды, необходимая для приготовления раствора; m(хлористого бария) - масса хлористого бария; C - концентрация раствора.

В нашем случае:

m(воды) = (35 г * 100%) / (10% * 100%) = 350 г