Question

3.4kg suyuq ammiak gaz holatiga o'tkazilganda normal sharoitda o'lchangan qancha hajmni egallaydi​

Answer 1

Ответ:

Bu savolni javoblash uchun bir nechta ma'lumotlarga ehtiyoj bor.

Ilk narsa, "suyuq ammiak gaz holati"ni tushunish kerak. Ammiak (NH3) normal sharoitda odatda o'zaro qurilishlarni ko'paytirish uchun ishlatiladi. Suyuq ammiak esa 240C darajada bo'lgan temperaturada bo'zor gaz holatida yoki tizimlarda saqlanadi.

Keyinchalik, "normal sharoit"ni ham tushunish kerak. Bu atrofimizdagi odatiy havo sharoiti bo'lib, 1 atm (atmosfera) bosimda 25C darajada bo'ladi.

Shu ma'lumotlarga ko'ra, suyuq ammiak gaz holatidan normal sharoitdagi hajmni hisoblash uchun ideal gaz qonuni foydalanamiz:

PV = nRT

Bu yerda P - gaz bosimi, V - hajm, n - gazning mol miqdori, R - umumiy gaz qonuni, va T - temperaturani anglatadi.

Bizning savolimiz uchun, P = 1 atm, T = 25C = 298K, n = m/M, yani mol miqdori massa (m) va molekulyar massaning (M) nisbati orqali aniqlanadi.

Suyuq ammiak molekulyar massasi 17 g/mol, yoki 0.017 kg/mol hisoblanadi (bu qulaylik uchun gramdan kilogramga o'tkazamiz).

Shuningdek, massa m = 3.4 kg berilgan, shuning uchun mol miqdorini hisoblaymiz:

n = m/M = 3.4 kg / 0.017 kg/mol = 200 mol

Shu ma'lumotlarga ko'ra, bizning hajmni topish uchun qolgan ozgaruvchilarni hisoblaymiz:

V = nRT / P = (200 mol) x (0.0821 L atm / mol K) x (298 K) / (1 atm) = 4,977 L

Shu sababli, 3.4 kg suyuq ammiak gaz holatiga o'tkazilganda normal sharoitda 4,977 litr hajm egallaydi.

Объяснение: