СРОЧНОООО!!!!!!!!!!!!!!!!!
1.Яка маса кисню в грамах знаходиться в 1 кубічному метрі при нормальних умовах? У відповідь записати цифрами до крапки. Приклад:
-Розрахунок: 1111.123523
-Запис у поле для відповіді: 1111
2.У результаті згоряння сірковуглецю CS2 витратився кисень масою 48г і утворилися карбон(IV) оксид масою 22 г та сульфур(IV) оксид масою 64 г. Обчисліть масу сірковуглецю, що згорів та запишіть у грамах
У відповідь записати цифрами до крапки. Приклад:
-Розрахунок: 11.123523
-Запис у поле для відповіді: 11
Ответы
Ответ первий 100 проц правельний а нащот второго хз
Объяснение:
1.За нормальних умов (тиск 101.325 кПа та температура 0°C), об'єм моля газу дорівнює 22.414 літрам. Молярна маса кисню становить близько 32 г/моль.
Отже, щоб знайти масу кисню в 1 м³, потрібно розділити об'єм моля газу на молярну масу:
1 м³ / 22.414 л/моль = 44.661 моль кисню в 1 м³
Маса кисню може бути знайдена, помноживши кількість молей на молярну масу:
44.661 моль × 32 г/моль = 1428.352 г
Отже, маса кисню в 1 м³ при нормальних умовах становить близько 1428 грамів.
Запис у поле для відповіді: 1428.
2.У реакції згоряння сірковуглецю утворюються карбон(IV) оксид та сульфур(IV) оксид, які можна записати у вигляді хімічних рівнянь:
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2
За умовою задачі, витратився кисень масою 48 г, тобто кількість кисню, що бралася у реакції, дорівнює:
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 48 г / 32 г/моль = 1.5 моль
За законом збереження маси, маса карбон(IV) оксиду та сульфур(IV) оксиду, які утворилися, дорівнює масі використаного сірковуглецю. Тому маса сірковуглецю, що згорів, дорівнює:
m(CS2) = (m(CO2) + m(SO2)) / 2 = (22 г + 64 г) / 2 = 43 г
Отже, маса сірковуглецю, що згорів, становить 43 г. Відповідь: 43.