Question

Для получения 1 т аммиачной селитры расходуется 0,213 т аммиака и 0,8 т азотной кислоты (100% мас.) Найдите выход продукта по азотной кислоте.

Answer 1

Ответ: Молярная масса NH3 = 17 г/моль

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

Для получения 1 т аммиачной селитры необходимо использовать 0,213 т аммиака и 0,8 т азотной кислоты, что соответствует 0,213 / 17 = 0,012529 моль аммиака и 0,8 / 63 = 0,012698 моль азотной кислоты.

Мольное соотношение NH3 к HNO3 в реакции равно 1:1, поэтому количество аммиака ограничивает выход продукта. Таким образом, количество полученной аммиачной селитры составляет 0,012529 моль, что при молярной массе 80 г/моль соответствует 1 т продукта.

Тогда выход продукта по азотной кислоте равен:

0,012529 моль NH4NO3 * (63 г/моль / 80 г/моль) = 0,009875 моль HNO3

Таким образом, выход продукта по азотной кислоте составляет 0,009875 моль или 0,009875 моль * 63 г/моль = 0,622 г.