Какая масса азотной кислоты получится при действии серной кислоты на
селитру массой 1 т, содержащей 95% нитрата натрия, если производственные
потери составляют 2%?
Ответы
Ответ дал:
0
h2so4+nano3=nahso4+hno3
m(чистый nano3)=0.95*1т=0.95т
n(nano3)=m/M=0.95*10^6/85=11176.5 г/моль
m(теор hno3)=63*11176.5=704117.7г
m(прак hno3)=704117.7*0.98=69*10^3 г = 69кг
m(чистый nano3)=0.95*1т=0.95т
n(nano3)=m/M=0.95*10^6/85=11176.5 г/моль
m(теор hno3)=63*11176.5=704117.7г
m(прак hno3)=704117.7*0.98=69*10^3 г = 69кг
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад