Question

СРОЧНО !!!!
1. Закінчити окисно-відновні реакції. Обчислить ступені
окиснення елементів, які беруть участь у реакціях.
Визначте відновник і окисник у реакціях. Розставте
коефіцієнти методом електронного балансу.
P + HIO 3 + H 2 O → H 3 PO 4 + HI
ВИКОНАТИ МЕТОДОМ ЕЛЕКТРОНОГО ЗАРЯДУ

Answer 1

В даній реакції між фосфором (P) та йодною кислотою (HIO3) відбувається окиснення фосфору з валентним станом +3 до +5, тобто він втрачає 2 електрони:

P (+3) → P (+5) + 2е-

Йод, у свою чергу, з валентним станом +5 відновлюється до валентного стану -1, тобто він заряджається на 6 електронів:

HIO3 (+5) + 6е- → HI (-1) + 3O2

Таким чином, фосфор виступає як окисник, а йод - як відновник.

Для балансування реакції можна використати метод електронного балансу, де кількість електронів, втрачених одним реагентом, дорівнює кількості електронів, отриманих іншим реагентом.

Почнемо з фосфору: він втрачає 2 електрони, тому йому потрібно додати 2 електрони на правій стороні рівняння:

P + HIO3 + H2O → H3PO4 + HI + 2e-

Тепер додамо 6 електронів на лівій стороні для йоду:

P + HIO3 + H2O + 6e- → H3PO4 + HI + 2e-

Отримане рівняння виглядає наступним чином:

P + HIO3 + H2O + 6e- → H3PO4 + HI + 2e-

Далі можна балансувати кількість атомів кожного елемента на лівій і правій сторонах рівняння.

Отримуємо балансоване рівняння:

1P + 1HIO3 + 1H2O → 1H3PO4 + 1HI

Отже, ступені окиснення елементів в реакції такі:

Фосфор (P): +3 на початку, +5 після реакції

Йод (I): +5 на початку, -1 після реакції.