Question

Решите задачу. Вычислите массу осадка, который образуется в результате пропускания углекислого газа через 370 г раствора гашёной извести с массовой долей 2 %.

Answer 1

Дано : m(раствора) = 370 г.

w(Ca(OH)2) = 2% = 0,02.

Найти : m(CaCO3) = ?

Решение :

УХР : Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

m(Ca(OH)2) = m(раствора)*w(Ca(OH)2) = 370 г*0,02 = 7,4 г.

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) : M(Ca(OH)2) = 7,4 г : 74 г/моль = 0,1 моль.

По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 0,1 моль.

m(CaCO3) = n(CaCO3)*M(CaCO3) = 0,1 моль*100 г/моль = 10 г.

Ответ : m(CaCO3) = 10 г.