Обчисліть масу міді, що утвориться під час взаємодії розчину масою 188г з масовою часткою купрум(II) нітрату 40% з алюмінієм масою 5,4г. Відносний вихід міді становить 75%
Ответы
Ответ:
Крок 1: Знайдіть масу купрум(II) нітрату, що міститься у розчині:
40% масової частки купрум(II) нітрату означає, що з 100 г розчину 40 г це купрум(II) нітрат.
Маса купрум(II) нітрату у розчині = 188 г (маса розчину) * 40% = 75,2 г
Крок 2: Визначте кількість мідної солі, яка може утворитися з купрум(II) нітрату:
1 моль купрум(II) нітрату (Cu(NO3)2) містить 1 моль міді (Cu). Молярна маса Cu(NO3)2 дорівнює 187,55 г/моль, тому в 75,2 г міститься:
75,2 г / 187,55 г/моль = 0,4 моль купрум(II) нітрату
Відносний вихід міді дорівнює 75%, тому утвориться:
0,4 моль * 75% = 0,3 моль міді
Крок 3: Знайдіть масу міді, яка утвориться:
1 моль міді (Cu) має масу 63,55 г/моль, тому 0,3 моль містить:
0,3 моль * 63,55 г/моль = 19,065 г ≈ 19,1 г
Відповідь: При взаємодії 188 г розчину з масовою часткою купрум(II) нітрату 40% з алюмінієм масою 5,4 г утвориться 19,1 г міді.