Question

рассчитайте массу эфира оброзовавшегося при добавлении 120г уксусной кислоты к 100 мл 96%-го раствора этанола (p=0,8 г/мл).
срочно ​

Answer 1

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции образования эфира:

CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моля эфира необходимо 1 моль уксусной кислоты и 1 моль этанола.

Для рассчета массы эфира необходимо выяснить, сколько молей уксусной кислоты и этанола было задействовано в реакции.

Масса уксусной кислоты:

m(CH3COOH) = 120 г

Молярная масса уксусной кислоты:

M(CH3COOH) = 60 г/моль

Количество вещества уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 120 г / 60 г/моль = 2 моль

Объем 96%-го раствора этанола:

V(C2H5OH) = 100 мл = 0,1 л

Плотность 96%-го раствора этанола:

p(C2H5OH) = 0,8 г/мл

Масса раствора этанола:

m(C2H5OH) = V(C2H5OH) × p(C2H5OH) = 0,1 л × 0,8 г/мл = 80 г

Молярная масса этанола:

M(C2H5OH) = 46 г/моль

Количество вещества этанола:

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 80 г / 46 г/моль = 1,74 моль

Таким образом, количество вещества этанола ограничивает ход реакции, так как его меньше, чем уксусной кислоты.

Мольное соотношение между уксусной кислотой и эфиром:

1 : 1

Количество вещества эфира:

n(CH3COOC2H5) = n(C2H5OH) = 1,74 моль

Молярная масса эфира:

M(CH3COOC2H5) = 88 г/моль

Масса эфира:

m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5) × M(CH3COOC2H5) = 1,74 моль × 88 г/моль ≈ 153 г

Таким образом, масса образовавшегося эфира составляет примерно 153