Question

Обчисліть масу технічного натрій ацетату з масовою часткою натрій ацетату 88% , який прореагував під час нагрівання із 75 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 68% унаслідок чого утворилися оцтова кислота

Answer 1

Спочатку знайдемо масу оцтової кислоти, яка утворилася в реакції. Оскільки натрій ацетат та сульфатна кислота реагували у стехіометричному співвідношенні, то можна скористатися рівнянням реакції:

NaC2H3O2 + H2SO4 → HC2H3O2 + NaHSO4

Молярна маса NaC2H3O2 = 82 г/моль

Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль

Маса H2SO4 у розчині: 75 г x 0.68 = 51 г

Кількість моляв H2SO4: 51 г / 98 г/моль = 0,52 моль

Оскільки NaC2H3O2 і H2SO4 реагують у співвідношенні 1:1, то кількість моль NaC2H3O2, яка брала участь у реакції, також 0,52 моль.

Маса NaC2H3O2, яка брала участь у реакції: 0,52 моль x 82 г/моль = 42,64 г

Але ця маса є масою натрій ацетату у 100% чистоті. З масової частки 88% можна знайти масу технічного натрій ацетату:

42,64 г x 0.88 = 37,53 г

Отже, маса технічного натрій ацетату, який прореагував у реакції, становить 37,53 г.