найти массу соли, образовавшейся при взаимодействии 39,2 г серной кислоты с гидроксидом алюминия
пожалуйста помогите ( дано+ решение)
Ответы
Ответ:
Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):
H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
Из уравнения видно, что на каждые 1 моль серной кислоты образуется 1 моль соли алюминия Al2(SO4)3. Для расчета массы соли необходимо выразить количество вещества серной кислоты и использовать его для расчета количества вещества соли алюминия.
Молярная масса H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль
Количество вещества H2SO4 = масса / молярную массу = 39,2 г / 98 г/моль = 0,4 моль
Количество вещества Al2(SO4)3 = 0,4 моль (согласно уравнению реакции)
Молярная масса Al2(SO4)3 = 227 + 332 + 12*16 = 342 г/моль
Масса Al2(SO4)3 = количество вещества * молярную массу = 0,4 моль * 342 г/моль = 136,8 г
Ответ: Масса соли алюминия, образовавшейся при взаимодействии 39,2 г серной кислоты с гидроксидом алюминия, равна 136,8 г.