ДАЮ 40 БАЛІВ БО ДУЖЕ ТРЕБА БУДЬ ЛАСКА ЗРОБІТЬ.
Задача.Обчислити об'єм і кількість речовини водню,що виділиться при взаємодії 75 г магнію з оцтовою кислотою
Ответы
Ответ:
Спочатку складемо рівняння реакції:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2
Тепер визначимо молярну масу Mg і CH3COOH:
Mg: 24.31 г/моль
CH3COOH: 60.05 г/моль
Знаходимо кількість молів магнію:
75 г / 24.31 г/моль = 3.08 моль
З рівняння реакції бачимо, що кожен мілімоль магнію дає 1 мілімоль водню. Тому кількість молів водню, що виділиться:
3.08 моль х 1 моль H2/1 моль Mg = 3.08 моль H2
Обчислюємо об'єм водню за стандартних умов (0 °C і 1 атм):
V = nRT/P = (3.08 моль)(0.0821 L·атм/моль·K)(273 K)/1 атм = 68.5 Л
Отже, при реакції 75 г магнію з оцтовою кислотою виділиться 3.08 моль водню або 68.5 літрів водню за стандартних умов.
Ответ:
реакція між магнієм та оцтовою кислотою є реакцією заміщення:
Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2
За рівнянням реакції, 1 моль магнію (Mg) взаємодіє з 2 молями оцтової кислоти (CH3COOH) і утворює 1 моль водню (H2).Спочатку потрібно визначити, скільки молей оцтової кислоти було використано, використовуючи молярну масу оцтової кислоти (60.05 г/моль):
n(CH3COOH) = m/M = 75 г / 60.05 г/моль ≈ 1.25 моль
Оскільки 1 моль магнію взаємодіє з 2 молями оцтової кислоти, то магній обмежує кількість реагенту, що використовується в реакції. Тому ми можемо вважати, що кількість магнію, що використовується в реакції, дорівнює кількості молей оцтової кислоти, поділено на 2:
n(Mg) = n(CH3COOH) / 2 ≈ 0.625 моль
Тепер ми можемо обчислити кількість водню, що виділиться, використовуючи стехіометрію реакції:
n(H2) = n(Mg) = 0.625 моль
Нарешті, ми можемо визначити об'єм водню за нормальних умов (температура 0 °C і тиск 101.3 кПа), використовуючи ідеальний газовий закон:
V(H2) = n(H2)RT/P = (0.625 моль)(8.31 Дж/(моль·К))(273 К)/(101.3 кПа × 1000 Па/кПа) ≈ 11.5 л
Отже, 0.625 моль водню виділиться, а об'єм цього водню за нормальних умов становитиме близько 11.5 л.
Объяснение:
бебебе