Розтавте коефіцієнти методом електронного балансу та вкажіть коефіцієнт перед
відновником
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
Ответы
Відповідь:Для розстановки коэффициентов уравнения методом электронного баланса необходимо сначала определить окислительно-восстановительный статус каждого из элементов. В данном случае мы имеем:
Cu^0 + HNO3^-1 → Cu(NO3)2^0 + H2O + NO^0
Кислород имеет статус -2, азот -3, водород +1, медь +1 и нитратный ион -1. Таким образом, мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления:
Окисление: HNO3^-1 → NO^0
Восстановление: Cu^0 → Cu(NO3)2^0
Теперь мы можем выровнять число электронов в каждой полуреакции, добавив коэффициенты:
Окисление: 8HNO3^-1 → 8NO^0 + 3H2O + 24e^-
Восстановление: 3Cu^0 + 16HNO3^-1 → 3Cu(NO3)2^0 + 16NO^0 + 8H2O
Затем мы можем сократить общие ионы на обеих сторонах уравнения и упростить коэффициенты, чтобы получить сбалансированное уравнение:
3Cu^0 + 8HNO3^-1 → 3Cu(NO3)2^0 + 4H2O + 8NO^0
Таким образом, коэффициент перед восстановителем (медью) в сбалансированном уравнении равен 3.
Пояснення: