Question

Розчин, що містив барій гідроксид масою 17,1 г, повністю нейтралізували
розчином сульфатної кислоти. Обчисліть масу речовини, що випала в осад
с Дано!
допоможіть терміново

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі необхідно скористатися хімічним рівнянням нейтралізації барій гідроксиду Ba(OH)2 розчином сульфатної кислоти H2SO4:

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Це означає, що кожен молекула барій гідроксиду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, утворюючи молекулу барій сульфату та дві молекули води. Барій сульфат є нерастворимим у воді та випадає в осад.

Для обчислення маси барій сульфату, який випаде в осад, спочатку необхідно визначити, скільки молекул барій гідроксиду міститься в початковому розчині:

маса Ba(OH)2 = 17,1 г
молярна маса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль

кількість молекул Ba(OH)2 = маса / молярна маса = 17,1 / 137,33 = 0,1244 моль

Оскільки кожен молекула барій гідроксиду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, то кількість молекул сульфатної кислоти, яка необхідна для повної нейтралізації барій гідроксиду, дорівнює 0,1244 моль.

Маса сульфатної кислоти, яка міститься в розчині, залежить від її концентрації. Нехай концентрація розчину H2SO4 дорівнює С моль/л. Тоді об'єм розчину H2SO4, який необхідно додати для нейтралізації 0,1244 моль барій гідроксиду, дорівнює:

V = кількість молей / концентрація = 0,1244 / C л

Маса сульфатної кислоти, яка міститься в цьому. (Дайте Лучший ответ)