Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 13 г сульфида железа (II), содержащего 15% несульфидных примесей. Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой. Молярные массы — целые числа! Ответ: V(H2S) = = Л.
Ответы
Ответ:
Сульфид железа (II) FeS молярная масса = 56 г/моль.
Количество чистого сульфида железа (II): n(FeS) = m/M = 13/56 = 0.2321 моль.
Масса несульфидных примесей: m(несульфидные примеси) = 0.15*13 = 1.95 г.
Масса сульфида железа (II) с учетом примесей: m` = m + m(несульфидные примеси) = 13 + 1.95 = 14.95 г.
Реакция взаимодействия соляной кислоты с FeS:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Молярная масса H2S: M(H2S) = 34 г/моль.
В соответствии со стехиометрией реакции, каждые 1 моль FeS дают 1 моль H2S. Значит, количество выделившегося H2S равно количеству использованного FeS:
n(H2S) = n(FeS) = 0.2321 моль.
Объем выделившегося H2S при н.у. (T=0°C, P=101,3 кПа):
V(H2S) = n(H2S) * Vм = 0.2321 * 24.45 = 5.67 Л.
Таким образом, объем сероводорода (н. у.), выделенного при взаимодействии соляной кислоты с 13 г сульфида железа (II), содержащего 15% несульфидных примесей, составляет 5.67 литра.