Question

4. Какая масса воды образуется при разложении 26,5 г гидроксида цинка?

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции разложения гидроксида цинка:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O

Молярная масса Zn(OH)2 = 99 г/моль

Молярная масса H2O = 18 г/моль

Для расчета массы воды, образующейся при разложении 26,5 г гидроксида цинка, сначала нужно вычислить количество молей Zn(OH)2:

n(Zn(OH)2) = m(Zn(OH)2) / M(Zn(OH)2) = 26,5 г / 99 г/моль ≈ 0,267 моль

Так как при разложении гидроксида цинка образуется один моль воды на моль Zn(OH)2, то количество молей воды будет таким же:

n(H2O) = n(Zn(OH)2) ≈ 0,267 моль

Наконец, массу воды можно вычислить:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 0,267 моль * 18 г/моль ≈ 4,8 г

Таким образом, масса воды, образующейся при разложении 26,5 г гидроксида цинка, составляет около 4,8 г.

Объяснение: