Question

Рассчитать массу уксусной кислоты которая при взаимодействии с карбонатом натрия выделит 2,24 л. СО2

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH3COOH) и карбонатом натрия (Na2CO3) выглядит следующим образом:

2 CH3COOH + Na2CO3 → 2 CO2 + 2 H2O + Na2CH3COO

Из уравнения видно, что каждые две молекулы уксусной кислоты дают две молекулы углекислого газа (СО2). Значит, если выделяется 2,24 л СО2, то было использовано 2 моль уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH равна 60,05 г/моль.

Тогда масса уксусной кислоты будет равна:

m = n × M = 2 моль × 60,05 г/моль = 120,1 г

Ответ: масса уксусной кислоты, которая выделит 2,24 л СО2, равна 120,1 г.: