Алюмній гідроксид масою 13 г з масовою часткою домішок 40% розклали при нагріванні. Які маси продуктів реакції?
Ответы
Ответ:
Масова частка алюміній гідроксиду в цій суміші складає 100% - 40% = 60%. Тому маса чистого алюміній гідроксиду у суміші дорівнює:
0.6 * 13 г = 7.8 г
Під час розкладу алюміній гідроксиду утворюються два продукти: алюміній оксид (Al2O3) та вода (H2O). Страцьований кисень з домішок також може утворити оксиди.
Хімічна реакція розкладу алюміній гідроксиду:
2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O
За рівнянням реакції, 1 моль Al(OH)3 утворює 1 моль Al2O3 та 3 моля H2O.
Молекулярна маса Al(OH)3 = 78 г/моль
Тому кількість молей Al(OH)3 у вихідній суміші дорівнює:
n(Al(OH)3) = 7.8 г / 78 г/моль = 0.1 моль
Отже, за рівнянням реакції утвориться:
0.1 моль Al2O3 * 101.96 г/моль = 10.2 г Al2O3
0.3 моль H2O * 18.02 г/моль = 5.4 г H2O
Отже, маса продуктів реакції складе 10.2 г Al2O3 та 5.4 г H2O.
Объяснение: