Question

3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O
Сколько граммов азота N2 сформировалось, если масса полученной меди равна 14.4г?
Спасайте

Answer 1

Сначала нужно найти количество молей меди, используя ее молярную массу:

14.4 г / 63.55 г/моль = 0.2267 моль меди

Так как соотношение между медью и азотом в уравнении реакции 1:1, то количество молей азота N2, сформированного в реакции, также равно 0.2267 моль.

Чтобы найти массу азота, используем его молярную массу:

молярная масса N2 = 28 г/моль

масса азота = количество молей x молярная масса

масса азота = 0.2267 моль x 28 г/моль = 6.34 г

Таким образом, сформировалось 6.34 г азота N2.

Answer 2

Ответ:

Для решения задачи необходимо вычислить количество молей меди, которое образовалось в реакции, а затем по соотношению коэффициентов уравнения реакции определить количество молей азота N2.

1. Рассчитаем количество молей меди Cu:

m(Cu) = 14.4 г

M(Cu) = 63.55 г/моль

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 14.4 г / 63.55 г/моль ≈ 0.2268 моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 3 моли меди Cu образуется 1 моль азота N2:

3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O

Следовательно, количество молей азота N2 можно определить по формуле:

n(N2) = n(Cu) / 3

n(N2) = 0.2268 моль / 3 ≈ 0.0756 моль

3. Наконец, вычислим массу азота N2 по формуле:

m(N2) = n(N2) M(N2)

M(N2) = 28.02 г/моль

m(N2) = 0.0756 моль 28.02 г/моль ≈ 2.12 г

Ответ: сформировалось около 2.12 г азота N2.

Объяснение: