Question

У розчин, що містить сульфатну кислоту масою 14,7 г, додали калій гідроксид масою 8,4 г. Розчин випарили. Яка сіль залишилася? Обчисли масу солі, якщо відносний вихід продукту реакції становить 88%.

Answer 1

Для розв'язання цієї задачі необхідно спочатку записати рівняння реакції між сульфатною кислотою та калій гідроксидом:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

З рівняння видно, що для повної реакції 1 моль сульфатної кислоти потрібно 2 моля калій гідроксиду. Тому можна визначити, скільки молей калій гідроксиду було додано до розчину:

моль KOH = маса / молярна маса = 8,4 г / 56,11 г/моль = 0,15 моль

З цього можна визначити кількість молей сульфатної кислоти, що була присутня у розчині:

моль H2SO4 = 0,15 моль / 2 = 0,075 моль

Тепер можна визначити масу солі, яка утворилася:

маса K2SO4 = моль K2SO4 * молярна маса K2SO4 = 0,075 моль * 174,26 г/моль = 13,07 г

Проте відносний вихід продукту становить 88%, тому фактично утворилось лише 88% від цієї маси:

фактична маса K2SO4 = 13,07 г * 0,88 = 11,50 г

Отже, залишок солі у розчині - це калій сульфат (K2SO4), а його маса складає 11,50 г.