Question

Определите место в периодической таблице и атомное строение металла, образующего 14,8г нитрида при взаимодействии 2,8г азота валентность металла равен ||

Answer 1

Из условия задачи известно, что масса полученного нитрида составляет 14,8 г, а масса взаимодействовавшего азота - 2,8 г. Значит, масса металла в нитриде равна разности этих величин:

Металл = 14,8 г - 2,8 г = 12 г

Также известно, что валентность металла равна 2.

Исходя из этой информации, можно определить, что это металл из группы 2 периодической таблицы, так как металлы этой группы имеют валентность 2.

Атомное строение металла, как и любого другого элемента, определяется его положением в периодической таблице. Металл из группы 2 имеет 2 электрона на внешней оболочке, а его ядро содержит 12 протонов и, следовательно, 12 нейтронов. Таким образом, атомный номер металла равен 12, а его атомное строение:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Это атомное строение соответствует металлу магнию (Mg) в периодической таблице элементов.