Ответы
Ответ:
Значення окисно-відновних потенціалів (ОВП) можна перераховувати для різних умов з використанням рівнянь Нернста. Для перерахування ОВП на інші умови, які можуть відрізнятися від стандартних (які визначені за умови 298K, 1 атмосфери та стандартних концентрацій), можна використовувати наступні формули:
Для перерахування ОВП на іншу температуру:
E2 = E1 - (0.0592/n) x log(T2/T1)
де E1 - ОВП за стандартних умов, E2 - ОВП за інших умов, n - кількість електронів, що беруть участь у реакції, T1 і T2 - температури в кельвінах для стандартних та інших умов, відповідно.
Для перерахування ОВП на інші концентрації:
E2 = E1 + (0.0592/n) x log([A-]2/[A-]1)
де E1 - ОВП за стандартних умов, E2 - ОВП за інших умов, n - кількість електронів, що беруть участь у реакції, [A-]1 і [A-]2 - концентрації окислювача (A) в розчинах за стандартних та інших умов, відповідно.
Для перерахування ОВП на інше значення pH:
E2 = E1 - (0.0592/n) x log([H+]2/[H+]1)
де E1 - ОВП за стандартних умов, E2 - ОВП за інших умов, n - кількість електронів, що беруть участь у реакції, [H+]1 і [H+]2 - значення pH за стандартних та інших умов, відповідно.
Ці формули дозволяють перерахувати ОВП для різних умов, що є важливим при вивченні окисно-відновних реакцій у біохімії, хімії.
Знання ОВП дозволяє передбачати можливість взаємодії речовин у різних умовах та визначати напрямок та інтенсивність окисно-відновних процесів. Для біохімічних досліджень важливо знати ОВП ферментів, що беруть участь у біохімічних реакціях, тому що це дозволяє зрозуміти, як реакції протікають в клітинах та організмах. У хімії та електрохімії знання ОВП дозволяє вивчати властивості речовин та їх взаємодії в різних умовах, розробляти нові методи синтезу речовин, включно з каталітичними процесами, та розробляти нові електрохімічні системи для зберігання та передачі енергії.
Объяснение: