Question

Обчислити масу осаду, що утвориться при взаємодії барій хлориду з розчином сульфатної кислоти , масою 4,9г​

Answer 1

Ответ:

Необхідно знайти рівняння реакції між барій хлоридом та сульфатною кислотою:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

За рівнянням видно, що одна молекула барій хлориду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти. Тому, щоб обчислити масу осаду, необхідно спочатку визначити, скільки молекул барій хлориду було використано.

Молярна маса барій хлориду: 137 + 35,5*2 = 208 г/моль

Кількість молей барій хлориду: 4,9 г / 208 г/моль = 0,0236 моль (заокруглено до чотирьох знаків після коми)

Оскільки за рівнянням реакції одна молекула барій хлориду реагує з однією молекулою сульфатної кислоти, то кількість молей сульфатної кислоти, яка була використана, дорівнює 0,0236 моль.

Молярна маса сульфату барію: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль

Маса осаду, що утворився: 0,0236 моль * 233 г/моль = 5,4888 г (заокруглено до трьох знаків після коми)

Отже, маса осаду, що утвориться, дорівнює 5,4888 г.