Ответы
Ответ:
Щоб розвʼязати це завдання, потрібно визначити хімічну реакцію між хлором та етиленом та використати стехіометрію.
Хімічна реакція між хлором та етиленом:
C2H4 + Cl2 → C2H4Cl2
Захоплення хлору залежить від кількості етилену, який бере участь у реакції, тому ми повинні використовувати обʼєм етилену в наших розрахунках.
Знайдемо кількість молів етилену в 11,2 л (н.у.) за допомогою ідеального газового закону:
PV = nRT
n = PV/RT
де P - тиск (атм), V - обʼєм (л), n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (К).
При нормальних умовах тиск та температура дорівнюють 1 атм та 273 К відповідно:
n = (1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 0,45 моль
За рівнянням реакції, 1 моль етилену звʼязується з 1 моль хлору, тому для звʼязування 0,45 моль етилену необхідно 0,45 моль хлору.
Тепер, використовуючи ідеальний газовий закон, ми можемо знайти обʼєм хлору:
PV = nRT
V = nRT/P
де P - тиск (атм), V - обʼєм (л), n - кількість молів газу, R - універсальна газова стала (0,0821 л·атм/(моль·K)), T - температура (К).
Захоплення хлору відбувається за кімнатної температури, тому ми використовуємо T = 298 К:
V = (0,45 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 298 К) / 1 атм ≈ 11,4 л
Объяснение: