СРОЧНО 2 ЗАДАЧИ (В ИДЕАЛЕ ФОТО РЕШЕНИЯ)
Задача 1:
Внаслідок проходження електричного струму крізь розчин мідного купоросу на катоді виділилося 66 г міді. Який заряд пройшов крізь електроліт , якщо електрохімічний еквівалент міді дорівнює 0,33•10ˉ⁶ кг/Кл.
Задача 2:
Під час електролізу розчину цинк сульфату виділилося 14,58 г цинку. Визначте електрохімічний еквівалент цього металу, якщо крізь електроліт протягом 30 хв проходив електричний струм 1,8 А. Відповідь записати у міліграмах на кулон без одиниць вимірювання
Ответы
Відповідь:
Задача 1:
Маса відкладеної міді 66 г, тому маса міді, що виділиться при проходженні заряду Q через розчин:
m = Q•E, де E - електрохімічний еквівалент міді.
Тоді Q = m/E = 66 г / 0,33•10ˉ⁶ кг/Кл = 200000 Кл.
Відповідь: 200000 Кл.
Задача 2:
Струм, що протікав крізь електроліт:
I = Q/t, де Q - заряд, t - час.
Тоді заряд Q = I•t = 1,8 А • 30 хв = 6480 Кл.
Маса відкладеного цинку: m = 14,58 г.
Електрохімічний еквівалент цинку: E = m / Q = 14,58 г / 6480 Кл = 2,25 мг/Кл.
Відповідь: 2,25 мг/Кл.
Пояснення:
Объяснение:
ЗАДАЧА1
За законом Фарадея, кількість речовини, яка осаджується на катоді або аноді під час електролізу, пропорційна кількості заряду, який проходить через електроліт.
Маса міді, яка виділилася на катоді, дорівнює кількості речовини міді, яка була осаджена, помноженій на молекулярну масу міді. Молекулярна маса міді дорівнює 63,5 г/моль.
Маса міді = 66 г
Молекулярна маса міді = 63,5 г/моль
Отже, кількість речовини міді, яка була осаджена:
n = маса міді / молекулярна маса міді
n = 66 г / 63,5 г/моль = 1,04 моль
За законом Фарадея, кількість заряду, який пройшов через електроліт, дорівнює:
Q = n * F
де F - електрохімічний еквівалент, або фарадай, який дорівнює 0,33•10ˉ⁶ кг/Кл
Q = 1,04 моль * 0,33•10ˉ⁶ кг/Кл = 3,43 Кл
Отже, заряд, який пройшов через електроліт, дорівнює 3,43 Кл (кілокулонів)
ЗАДАЧА2
Маса цинку, яка виділилася на катоді, дорівнює кількості речовини цинку, яка була осаджена, помноженій на молекулярну масу цинку. Молекулярна маса цинку дорівнює 65,4 г/моль.
Маса цинку = 14,58 г
Молекулярна маса цинку = 65,4 г/моль
Отже, кількість речовини цинку, яка була осаджена:
n = маса цинку / молекулярна маса цинку
n = 14,58 г / 65,4 г/моль = 0,223 моль
За законом Фарадея, кількість заряду, який пройшов через електроліт, дорівнює:
Q = I * t
де I - сила струму, що проходить через електроліт, або струмова сила, яка дорівнює 1,8 А, а t - час, протягом якого пройшов струм, або час електролізу, який дорівнює 30 хв або 1800 с.
Q = 1,8 А * 1800 с = 3240 Кл
Електрохімічний еквівалент цинку можна визначити за формулою:
F = m / (n * Q)
де m - маса цинку, n - кількість речовини цинку, Q - кількість заряду, який пройшов крізь електроліт.
F = 14,58 г / (0,223 моль * 3240 Кл) = 0,020 мг/Кл
Отже, електрохімічний еквівалент цинку дорівнює 0,020 мг/Кл (міліграмів на кулон)