Яку масу вуглецю спалили, якщо одержали карбон (ІV) оксид кількістю речовини 4,3 моль? Вихід продукту становить 80 % від теоретичного можливого
Ответы
Ответ:
64,7 г.
Объяснение:
Для вирішення цієї задачі потрібно знати молярну масу карбон (ІV) оксиду. Вона дорівнює 12,01 + 2х16 = 44,01 г/моль, де 12,01 - молярна маса вуглецю, 16 - молярна маса кисню.
Теоретична кількість карбон (ІV) оксиду, яку можна отримати зі спаленого вуглецю, дорівнює кількості вуглецю, поділеної на молярну масу вуглецю, помноженій на стехіометричний коефіцієнт реакції. У реакції спалення вуглецю з киснем утворюється одна молекула карбон (ІV) оксиду на один молекулу вуглецю та дві молекули кисню. Тому стехіометричний коефіцієнт для вуглецю дорівнює 1, а для карбон (ІV) оксиду - 1.
Отже, теоретична кількість карбон (ІV) оксиду дорівнює:
4,3 моль (кількість речовини карбон (ІV) оксиду) / 0,8 (вихід продукту) = 5,375 моль.
Маса вуглецю, який був спалений, дорівнює:
5,375 моль * 12,01 г/моль = 64,7 г.