в физической лаборатории манометр зафиксировал давление разряженного газа 0.7 Мпа, который находится в закрытой ёмкости объемом 2л. рассчитайте температуру газа (44г/моль), если его масса 25г.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Для решения задачи используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Выразим количество вещества:
n = m/M
где m - масса газа, M - его молярная масса.
Тогда уравнение состояния можно переписать в виде:
PV = (m/M)RT
Выразим температуру:
T = (PV*M)/(m*R)
Подставляем известные значения:
P = 0.7 МПа = 700000 Па
V = 2 л = 0.002 м3
m = 25 г = 0.025 кг
M = 44 г/моль
R = 8.31 Дж/(моль*К)
T = (700000 Па * 0.002 м3 * 44 г/моль) / (0.025 кг * 8.31 Дж/(моль*К)) ≈ 380 K
Ответ: температура газа около 380 К.
Аноним:
нет, там же не выйдет столько если посчитать
Вас заинтересует
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
2 года назад
7 лет назад