Сколько граммов 4 оксида серы нужно для взаимодействия с 36г водой?Сколько граммов кислоты получится?
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом серы и водой, которое имеет вид:
SO3 + H2O → H2SO4
Из уравнения видно, что для превращения 1 моль (80 г) SO3 необходимо 1 моль (18 г) H2O.
1. Найдем количество молей SO3, необходимых для взаимодействия с 36 г H2O:
Количество молей H2O = масса / молярная масса = 36 / 18 = 2 моля
Таким образом, для превращения 2 моль H2O необходимо 2 моль SO3.
Количество граммов SO3, необходимых для взаимодействия с 36 г H2O:
масса = количество молей × молярная масса = 2 × 80 = 160 г
Ответ: для взаимодействия с 36 г воды нужно 160 г оксида серы.
2. Найдем количество молей H2SO4, которое будет получено при реакции 4 г SO3 с 36 г H2O:
Сначала необходимо определить количество молей H2O, которое участвует в реакции:
Количество молей H2O = масса / молярная масса = 36 / 18 = 2 моля
Затем необходимо найти количество молей H2SO4, которое будет получено при полном превращении SO3:
Количество молей H2SO4 = количество молей SO3 = масса SO3 / молярная масса SO3 = 4 / 80 = 0,05 моль
Таким образом, будет получено 0,05 моль H2SO4.
Количество граммов H2SO4, которое будет получено:
масса = количество молей × молярная масса = 0,05 × 98 = 4,9 г
Ответ: будет получено 4,9 г кислоты (H2SO4).