Обчисліть масу осаду, який утворюється при додаванні 500 г 2-% розчину калій йодида 3 надлишком розчину плюмбум (II) нітрату. ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО ПОМОГИТЕ СЕГОДНЯ НУЖНО СДАТЬ!!!
Ответы
Ответ:
Щоб обчислити масу осаду, нам потрібно знати хімічне рівняння реакції та лімітуючий реагент. Хімічне рівняння має вигляд:
Pb(NO3)2 + 2KI -> PbI2 + 2KNO3
Осад - це PbI2, який нерозчинний у воді. Інший продукт, KNO3, розчинний і залишається в розчині.
Щоб знайти лімітуючий реагент, нам потрібно знати мольні кількості речовини Pb(NO3)2 і KI. Для цього ми можемо використати молярні маси та наведені маси:
Молярна маса Pb(NO3)2 становить 331,2 г/моль
Молярна маса KI становить 166,0 г/моль
Маса Pb(NO3)2 невідома, але можна припустити, що вона є надлишковою
Маса KI становить 500 г х 0,02 = 10 г (оскільки це 2%-й розчин)
Молярна маса Pb(NO3)2 невідома, але можна прийняти її за н.у. x
Молярність KI становить 10 г / 166,0 г/моль = 0,060 моль
Згідно зі стехіометрією реакції, 1 моль Pb(NO3)2 реагує з 2 моль KI. Отже, кількість KI, необхідна для реакції з х моль Pb(NO3)2, становить 2х моль. Оскільки ми маємо більше KI (0,060 моль > 2x моль), то KI є лімітуючим реагентом.
Щоб знайти масу осаду, нам потрібно використати мольні кількості речовини лімітуючого реагенту та молярну масу PbI2:
Молярна маса PbI2 становить 461,0 г/моль
Молі PbI2 дорівнюють половині молей KI (за стехіометрією)
Молярність PbI2 становить 0,060 моль / 2 = 0,030 моль
Маса PbI2 становить 0,030 моль х 461,0 г/моль = 13,83 г
Отже, маса осаду, що утворився, становить 13,83 г.
Объяснение: