Question

Помогите пожалуйста.В скобочках записан ответ. При действии воды на смесь карбидов кальция и алюминия  массой 27.2 г получили 11.2 л. смеси ацетилена и метана (н.у.)Определите массы каждого карбида в смеси. (14.4=Al4C3 ; 12.8=CaС2)

Answer 1

Задача решается через систему уравнений.
Пусть исходная смесь содержала х молей карбида алюминия и у молей карбида кальция. Тогда её масса (масса смеси) составляет 144х+64у г = 27,2 г
Затем переводите объем смеси газов в количество вещества n = 11.2/22.4 = 0.5 моль. В результате реакции выделилась смесь газов 3х+y = 0.5

Answer 2

Можно и не через систему - просто к ней все привыкли.

Answer 3

Решаете систему уравнений, тогда х = 0,1 моль, следовательно масса тогда равна 14,4 г карбида алюминия. y = 0,2 моль, тогда масса карбида кальция равна 12,8 г

Answer 4

Al4C3+12H2О=4Al(ОН)3+3CH4 и СаC2+2HCl=Са(ОН)2+C2H2

Answer 5

Каждому свое- кому то через систему проще, а кому то проще все рассписать и прийти к решению...........хотя насчет задачи- она не трудная- поэтому оба способа хороши)

Answer 6

Думаю мой способ проще - через одну переменную. если не понятно что-то- пиши мне)

Answer 7

Al4C3 (M = 144 г/моль) + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4 - из х г Al4C3 пол-ся (х*67.2)/144 = 0.467*х л CH4;

Answer 8

CaC2 (M = 64 г/моль) + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 - из 27.2-х г CaC2 пол-ся (27.2-х)*0.35 л C2H2;

Answer 9

Да хватит спорить, просто каждому свое.....

Answer 10

итого: 0.467*х+(27.2-х)*0.35 = 11.2, откуда х = 14.36 г Al4C3 и 27.2-14.36 = 12.84 г CaC2.

Answer 11

Это для любителей быстрой езды, а кто не любит дробей, для тех - система.