Ответы
Ответ:82,6л
Объяснение:
Реакція спалювання етину з киснем в повітрі має наступний хімічний рівняння:
C2H2 + 5O2 → 2CO2 + H2O
За цим рівнянням, на кожний моль етину спалюється 5 молей кисню. Молярна маса етину дорівнює 26 г/моль, тому 200 г етину буде містити:
n = m / M = 200 г / 26 г/моль = 7.69 моль етину
Тому, для повного спалювання 200 г етину необхідно 5 * 7.69 = 38.45 моль кисню.
Об'єм кисню, необхідний для повного спалювання етину, можна розрахувати з використанням рівняння стану ідеального газу, яке має наступний вигляд:
V = nRT / P
де V - об'єм газу, n - кількість речовини (у молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу, P - тиск газу.
Припустимо, що реакція відбувається за стандартних умов температури і тиску (0 °C або 273 K і 1 атмосферний тиск або 101.3 кПа). Тоді:
V(O2) = n(O2)RT / P = 38.45 моль * 0.0821 латм/мольК * 273 K / 101.3 кПа = 82.6 л
Отже, для повного спалювання 200 г етину (н.у.) необхідно 82.6 л кисню.