ТЕРМІНОВО!!!
Швидкість деякої реакції при 1800С становить 0,02 моль/л·хв. Чому дорівнює
швидкість цієї реакції при 2100С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції –
2?
Ответы
Ответ дал:
1
Згідно з формулою Арреніуса:
k2/k1 = exp((Ea/R)(1/T1 - 1/T2))
де k1 та k2 - швидкості реакції при температурах T1 та T2 відповідно, Ea - енергія активації реакції, R - універсальна газова стала.
Маємо:
k2/k1 = 2
Так як температурний коефіцієнт швидкості реакції - 2, то k2/k1 = 2
Тому, замінюючи відповідні значення в формулі Арреніуса, маємо:
2 = exp((Ea/R)(1/1800 - 1/2100))
ln(2) = (Ea/R)(1/1800 - 1/2100)
Ea = R * ln(2) * (1/1800 - 1/2100) = 72,8 кДж/моль
Тепер можна використати формулу Арреніуса, щоб знайти швидкість реакції при 2100С:
k2 = k1 * exp((Ea/R)(1/T1 - 1/T2)) = 0.02 моль/л·хв * exp((72.8 кДж/моль)/(8.314 Дж/(моль·К)) * (1/1800 K - 1/2100 K)) = 0.045 моль/л·хв
Отже, швидкість цієї реакції при 2100С становить 0,045 моль/л·хв.
nastya30983:
що означає exp?
Ответ дал:
1
Швидкість реакції залежить від температури згідно з рівнянням Арреніуса:
k2/k1 = exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)]
де k1 - швидкість реакції при температурі T1, k2 - швидкість реакції при температурі T2, Ea - енергія активації реакції, R - універсальна газова стала, exp - експоненціальна функція.
Для того, щоб знайти швидкість реакції при 2100С, необхідно знати швидкість реакції при 1800С та температурний коефіцієнт швидкості реакції. Тому:
k1 = 0,02 моль/л·хв
T1 = 1800 К
T2 = 2100 К
k2 = ?
За умовою, температурний коефіцієнт швидкості реакції - 2. Підставляємо відомі значення в рівняння Арреніуса і вирішуємо для k2:
k2/k1 = exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)]
2 = exp[(Ea/R)(1/1800 - 1/2100)]
ln2 = (Ea/R)(1/1800 - 1/2100)
Ea = R*ln2/(1/1800 - 1/2100) = 89450 Дж/моль
Тепер можна знайти швидкість реакції при 2100С:
k2 = k1 * exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)] = 0,02 моль/л·хв * exp[(89450 Дж/моль)/(8,314 Дж/(моль·К)) * (1/1800 - 1/2100) * (-1 К)] ≈ 0,12 моль/л·хв.
Отже, швидкість реакції при 2100С дорівнює близько 0,12 моль/л·хв. Пояснив як міг(
k2/k1 = exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)]
де k1 - швидкість реакції при температурі T1, k2 - швидкість реакції при температурі T2, Ea - енергія активації реакції, R - універсальна газова стала, exp - експоненціальна функція.
Для того, щоб знайти швидкість реакції при 2100С, необхідно знати швидкість реакції при 1800С та температурний коефіцієнт швидкості реакції. Тому:
k1 = 0,02 моль/л·хв
T1 = 1800 К
T2 = 2100 К
k2 = ?
За умовою, температурний коефіцієнт швидкості реакції - 2. Підставляємо відомі значення в рівняння Арреніуса і вирішуємо для k2:
k2/k1 = exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)]
2 = exp[(Ea/R)(1/1800 - 1/2100)]
ln2 = (Ea/R)(1/1800 - 1/2100)
Ea = R*ln2/(1/1800 - 1/2100) = 89450 Дж/моль
Тепер можна знайти швидкість реакції при 2100С:
k2 = k1 * exp[(Ea/R)(1/T1 - 1/T2)] = 0,02 моль/л·хв * exp[(89450 Дж/моль)/(8,314 Дж/(моль·К)) * (1/1800 - 1/2100) * (-1 К)] ≈ 0,12 моль/л·хв.
Отже, швидкість реакції при 2100С дорівнює близько 0,12 моль/л·хв. Пояснив як міг(
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад