обчисліть об'єм водню який можна добути дією етанолу на натрій масою 18,97г що місить 3% домішок
Ответы
Відповідь:
20.06 л
Пояснення:
Реакція етанолу з натрієм дає водень та натрійетанолат:
C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46.07 г/моль
Молярна маса натрію (Na) = 22.99 г/моль
Для знаходження кількості молів етанолу та натрію використаємо масу натрію:
маса натрію = 18.97 г
кількість натрію в моль = маса натрію / молярна маса натрію
кількість натрію в моль = 18.97 г / 22.99 г/моль
кількість натрію в моль = 0.824 моль
Оскільки молярний коефіцієнт водню (H2) у рівнянні реакції дорівнює 1, то кількість молей водню, який можна отримати, також дорівнює 0.824 моль.
Молярний об'єм газів за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атм) дорівнює 24.45 л/моль.
Тому об'єм водню, який можна добути, дорівнює:
об'єм водню = кількість молей водню * молярний об'єм газів
об'єм водню = 0.824 моль * 24.45 л/моль
об'єм водню = 20.06 л
Отже, можна отримати близько 20.06 л водню при дії етанолу на натрій масою 18.97г, що містить 3% домішок.