Під час електролізу, де електролітом був розчин нітрату срібла, на
катоді виділилося 25 г срібла. Скільки часу тривав електроліз, якщо
сила струму була незмінною й дорівнювала 0,5 А?
Ответы
Ответ: Для вирішення цієї задачі потрібно скористатися електрохімічним рівнянням із закону Фарадея, який говорить, що кількість речовини, що виділяється на електроді, пропорційна заряду, який пройшов через електроліт.
У цій задачі ми маємо відому масу срібла, яке було виділено, а отже можемо визначити кількість електричного заряду, який пройшов через електроліт за допомогою формули:
Q = m / z,
де Q - кількість електричного заряду, m - маса срібла, що виділилася на катоді, а z - число електронів, які беруть участь у реакції відновлення Ag+ до Ag на катоді. Закон Фарадея говорить, що для Ag+ заряд зменшується на 1, тому z = 1.
Отже, кількість електричного заряду, який пройшов через електроліт, дорівнює:
Q = m / z = 25 г / 1 = 25 000 мг
Далі, для того, щоб знайти час електролізу, ми можемо використати формулу:
Q = I * t,
де Q - кількість електричного заряду, I - сила струму, t - час електролізу.
Підставляючи відомі значення, отримаємо:
25 000 мг = 0,5 А * t
t= 25 000 мг / 0,5 А = 50 000 с = 833,3 хв ≈ 13,9 год
Отже, час електролізу дорівнює близько 13,9 годинам.