Question

В результаті спалювання 27 г алюмінію, утворилося 51 г сполуки. Визначте масу кисню, який приймав участь у реакції, та масу Оксигену, що міститься в отриманій масі сполуки.

Answer 1

Ответ:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

За цим рівнянням, для спалювання 2 молей алюмінію потрібно 3 молі кисню. Тому:

маса кисню, потрібна для спалювання 27 г алюмінію = (3/2) x 27 г = 40.5 г

Отже, маса кисню, який приймав участь у реакції, дорівнює 40.5 г.

Тепер можна визначити масу кисню, яка міститься в отриманій масі сполуки Al2O3. Для цього можемо віднімати масу алюмінію з маси сполуки:

маса кисню в Al2O3 = маса Al2O3 - маса Al

маса кисню в Al2O3 = 51 г - 27 г

маса кисню в Al2O3 = 24 г

Отже, маса кисню, яка міститься в отриманій масі сполуки, дорівнює 24 г.